離子反應 篇一

教學目標 

知識目標

使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

使學生了解和方程式的含義；

使學生了解發生的條件和方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質和弱電解質、和方程式的書寫方法。

教學難點 ：方程式的書寫。

教學建議

是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

要正確書寫方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程 可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫方程式是本節的難點。

建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

教學設計示例

教學重點：和方程式的書寫。

教學難點 ：方程式的書寫方法。

教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程 ：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節

［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質與非電解質

1.概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質有強、弱之分。

［板書］二、強電解質與弱電解質

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］三、：

［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

［板書］1.概念：離子之間的反應稱為。

［學生總結］2.發生的條件：

［板書］

①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發性物質，如

③生成難溶性物質，如

［引導分析］由上述發生的條件，我們來分析的特征是什么？

［總結］3.的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分有明顯的現象。

4.類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

實驗Ⅲ中反應實質為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的方程式。

［學生回答］

［學生總結］3.離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

［投影］

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋇和稀硫酸反應

C.澄清石灰水和鹽酸反應

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

A.

B.

C.

D.

［作業 ］復習課本內容

書第18頁習題

離子反應 篇二

學習目標

1.理解和發生的條件。

2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

學習過程

一、自學探究活動

1.  根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

化學方程式

離子方程式

AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

2.  討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？

3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

類型

舉例

條件或實質

非氧化還原反應

生成難溶物質

生成難電離的物質

生成揮發性的物質

氧化還原反應

離子濃度改變

離子濃度改變

1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

2.  討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

二、總結與評價

【總結】

1.如何判斷離子方程式的正誤

一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

五看質量與電荷是否同時守恒。

六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【評價】

一、選擇題

1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是(    )。

A.碳酸鈣與鹽酸反應  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

D.二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應

Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

4.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

5.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是(    )。

A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空題

X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：

（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

①                                  ②

③                                  ④

⑤

針對性測試題（二）

一、 選擇題

1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

A.H+ + HCO3 – =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應是(    )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應            D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列離子方程式正確的是(    )。

A.碳酸鋇與鹽酸反應  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一個化學反應的離子方程式是(    )。

A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

3.  等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

是(    )。

A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是(    )。

A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊(    )。

A.離子的物質的量相等              B.微粒的總的數量應相等

C.正電荷和負電荷總數應相等        D.各元素原子的物質的量應相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是(    )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰

HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水

2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。

A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )。

A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

OH－+ CO2==HCO3－

B.       用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

18.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。

A                  B                 C                 D

二、填空題

1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。

(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

根據實驗結果：

(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

。

(2)寫出沉淀D的分子式：            。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：                        。

離子反應說課稿 篇三

各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

一、說教材。

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

【學習目標】：

1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。

3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點】：離子反應的概念和本質。

二、說教法：

結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

三、說學法

1、學情分析

由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2、學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

四、說教學程序

1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課后作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

8、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

五、教學反思

本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。

本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

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