離子反應(yīng) 篇一

教學(xué)目標(biāo) 

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解和方程式的含義；

使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

能力目標(biāo)

通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

情感目標(biāo)

通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議

重點與難點

教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

教學(xué)難點 ：方程式的書寫。

教學(xué)建議

是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學(xué)過程 可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：

一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

建議1.初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強調(diào)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)設(shè)計示例

教學(xué)重點：和方程式的書寫。

教學(xué)難點 ：方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影

教學(xué)過程 ：

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。

［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來分析的特征是什么？

［總結(jié)］3.的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

4.類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、方程式：

［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（    ）

［投影］

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學(xué)生回答］選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

A.

B.

C.

D.

［作業(yè) ］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書第18頁習(xí)題

離子反應(yīng) 篇二

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解和發(fā)生的條件。

2.掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見的一些離子在溶液中能否共存。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究活動

1.  根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式。

化學(xué)方程式

離子方程式

AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

2.  討論：舉例說明為什么 “是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？

3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。

類型

舉例

條件或?qū)嵸|(zhì)

非氧化還原反應(yīng)

生成難溶物質(zhì)

生成難電離的物質(zhì)

生成揮發(fā)性的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)

離子濃度改變

離子濃度改變

1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。

2.  討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1.如何判斷離子方程式的正誤

一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。

四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

五看質(zhì)量與電荷是否同時守恒。

六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。

2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【評價】

一、選擇題

1.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是(    )。

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。

A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+ + OH-＝ H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。

A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(    )。

A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空題

X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

（2）寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式：

①                                  ②

③                                  ④

⑤

針對性測試題（二）

一、 選擇題

1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

A.H+ + HCO3 – =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應(yīng)是(    )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)            D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列離子方程式正確的是(    )。

A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(    )。

A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

3.  等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

是(    )。

A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是因為被氧化的是(    )。

A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

8.對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法①不可能是氧化還原反應(yīng) ②一般都是可逆反應(yīng) ③只是復(fù)分解反應(yīng) ④有可能是置換反應(yīng) ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

9.正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊(    )。

A.離子的物質(zhì)的量相等              B.微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等

C.正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等        D.各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是(    )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰

HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水

2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。

A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(    )。

A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

OH－+ CO2==HCO3－

B.       用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。

A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。

A                  B                 C                 D

二、填空題

1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

(3)當(dāng)溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

2.寫出能實現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個。

(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關(guān)的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

根據(jù)實驗結(jié)果：

(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

。

(2)寫出沉淀D的分子式：            。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：                        。

離子反應(yīng)說課稿 篇三

各位專家、老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一、說教材。

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

二、說教法：

結(jié)合教材及學(xué)生的實際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

四、說教學(xué)程序

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標(biāo)情況，及時反饋，進行調(diào)控。

7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）

五、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動、實驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。

本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu)上進行教學(xué)設(shè)計。但教學(xué)過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。

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