初中化學說課稿 篇一

尊敬的評委、老師，上午好！我說課的內容是義務教育課程標準實驗教科書《化學》（人教版）九年級上冊第一單元《我們周圍的空氣》的課題1。我將從“教學理念”、“教材分析”、“教學策略”、“教學流程”、“教學創意”五個方面來進行說課。

一、依據課標說理念：

本課題主要采用問題探究來設計教學，始終貫穿“設置主題──分析思考──實驗探究──總結交流”的教學流程，積極引導學生進行自主學習、合作學習和探究學習，努力培養學生的動手能力和探索精神。

二、依據學情說教材

《空氣》是義務教育課程標準實驗教科書《化學》（人教版）九年級上冊第一單元《我們周圍的空氣》的課題1。空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，學生在過去的學習及日常生活積累中，對空氣已經有了一定的了解，但都顯得比較零碎，不夠深入。學生已經了解空氣占據空間，空氣有質量、能流動，空氣里有氧氣，二氧化碳、水蒸氣等，這些都為本課的學習打下了有利的基礎，而本課是用實驗的方法來探究空氣的成分，由于初中生抽象思維能力、科學實驗探究能力較弱，因此在教學過程教師應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過實驗探究，分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力，培養科學探究能力。教材選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。

1、教材的地位和作用

化學研究的對象是物質。本節內容之前，學生已經通過學習“走進化學世界”，對學習化學有了基本的了解，體會到化學是以實驗為基礎的學科，本單元是學生接觸到的第一種物質，本節內容引導學生先從宏觀上認識空氣的組成、空氣的用途、空氣的發現史等，為課題2和課題3從宏觀上研究氧氣的性質和制取奠定基礎，同時也為第三單元從微觀上學習水、分子和原子做了鋪墊，所以，本節內容在教材中具有承前啟后的作用。既是對于以前的知識是一種補充和完善，又是對以后的知識則起著鋪墊的作用，是知識逐步向能力轉換的一座橋梁。通過對它的認識和了解，可以順利的引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。

2、結構特點

這一節內容包括三個小標題：“認識空氣的組成”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入，因此，內容的安排上既沒有與小學科學課中的知識重復，又以此為基礎拓展深入，表面上平行的三個小標題，在結構上有著遞進的關系。

根據教材及課程標準，我將本節的內容分為二課時，下面我就第一課時“空氣的組成”的教學設計進行說明。

3、教學目標

根據科學大綱要求和教材內容以及學生實際情況，確立本課的教學目標為： 知識與技能

1）認識身邊最常見的物質──空氣，并了解空氣的組成；

2）能從生活經驗出發，對空氣的成分進行合理的推測，并能利用教師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進行科學的探究。在探究過程中初步學會簡單的實驗設計、學會觀察實驗現象并加以描述，對相關實驗現象能給出合理的解釋。

過程與方法

1）認識科學探究的意義和基本方法，在進行“空氣中氧氣含量測定實驗”的探究過程中，能提出問題，并設計簡單實驗解決問題；

2）初步學會用觀察、實驗的方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學的結論；

3）在探究過程中，能主動與人交流、討論，清晰的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和科學的學習方法。

情感態度與價值觀

1）保持對生活和自然界中化學現象的好奇心和強烈的探索欲，進一步發展對化學學習的興趣；

2）初步樹立科學的物質觀，科學的看待科學家的實驗過程及結論；

3）逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念；

4）發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。

重點:空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。

難點:通過實驗探究空氣中氧氣的含量。

儀器、藥品：測定空氣成分的實驗裝置、紅磷。

三、創設情景說策略

“教無定法，貴在得法”，選擇有效的教學模式和教學方法是取得良好的教學效果的保證。新課程改革強調“以學生的發展為本”，大力倡導“自主學習、合作學習和探究學習”的科學學習方法，要求全面提高每個學生的科學素養，為他們的’終生發展奠定基礎。為了營造一個良好的、生動活潑的學習氛圍，最大限度發揮學生的主體作用和教師的主導作用。本節課我主要采用自主學習與合作探究相結合的方法，重視實驗現象的觀察、分析、討論。使學生在教師有意識的引導下，主動參與課堂，在親歷探究的體驗和感覺中構建自己的認知體系。以培養學生勇于創新、敢于進取的科學探究精神，充分調動學生學習積極主動性，重視學生成為學習的主體、認識的主體、發展的主體，注重體現教與學合理的運行機制，從而達到掌握知識和發展技能的目的。

四、立足互動說流程

引入課題→探究1：證明空氣的存在→探究2：探討空氣成分（包括：空氣中有哪些物質；科學家探索空氣成分的歷史與評價等）→探究3：測定空氣中氧氣的含量→得出結論→反思與評價

[新課導入] 猜謎語：“看不見，摸不著，沒有顏色沒味道，你的身邊常圍繞”。該謎語的謎底是什么？

（展示一只空塑料瓶）瓶中有什么？

一、空氣的存在

你對空氣知道多少？請同學們盡可能多地提出有關空氣的問題。

學生可能提出的問題：

①為什么空氣看不見而又摸不著？

②怎么證明空氣確實存在？

③空氣由什么物質組成？

④空氣是由一種物質組成的？還是由多種物質組成的？

⑤如果空氣是有多種物質組成的，那么這些物質是什么？其含量是多少？

⑥為什么風景區的空氣比較清新，而一些大城市特別是一些大工業城市的空氣質量比較差？

⑦為什么有的物質在空氣中燃燒？

教師引導：今天，我們將一起探究空氣的成分。主要解決你們提出的下列問題：

怎么證明空氣確實存在？

空氣由什么物質組成？

空氣是由一種物質組成的？還是由多種物質組成的？

如果空氣是有多種物質組成的，那么這些物質是什么？又分別有多少？

實驗探究1：想一想，根據你日常生活中的經驗，還有哪些辦法能證明空氣確實存在？你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？

列舉的實例和實驗可能有：

1、把一個空的塑料瓶放入盛滿水的水槽，向下壓，塑料瓶內的水無法上升到頂端，說明塑料瓶內確實存在空氣。

2、用1中的塑料瓶向水中擠，會看到有許多氣泡從瓶口冒出，松開手后，塑料瓶中出現水柱，說明空氣確實存在。

3、把一個壓扁的塑料袋抖開，再將袋口系住，用雙手擠壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內充滿了空氣。

4、用扇子朝臉扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。

實驗驗證：指導學生完成實驗。

獲取結論：空氣是客觀存在的。

學生思考并回答

學生討論，交流，再描述提出的問題

學生分組討論、交流，比較各種方案的優缺點，

學生進行實驗，對實驗的現象加以描述，并做出結論。

意圖及目的：以有關空氣的故事或有關空氣的趣味實驗導入，迅速拉近學生與化學的距離，產生對化學的親近感。 設疑，激發起學生的學習興趣。 培養學生的團隊合作精神及對實驗設計的評價能力

二、【實驗探究2】空氣的組成

主題設置：人類的生活離不開空氣，空氣是一種重要的自然資源。那么空氣是由什么組成的？它是由一種物質組成的？還是由多種物質組成的？如果空氣是由多種物質組成的，則空氣中含有哪些物質？

提出假設：學生根據生活經驗提出空氣是由多種物質組成的假設。

收集證據，設計實驗：

根據已有知識，聯系生活經驗，收集到的證據可能有：

①動物進行呼吸作用需要氧氣，并放出二氧化碳；

②植物進行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧氣；

③將木條先放在一瓶氧氣中燃燒，再將一根燃著的木條放到一瓶空氣中；

④夏天，從冰箱里拿出冰礦泉水，片刻后，礦泉水瓶外壁就會有水珠凝結；

⑤酥脆的餅干在空氣中長時間放置會受潮變軟

⑥展示一星期前放置暴露空氣中的石灰水

做出結論：空氣中含有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和其他雜質（如塵埃）等多種物質。 思維延伸：空氣中還有其他成分嗎？

自主學習：引導學生學習科學家對空氣成分的研究過程。

1、通過對拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程，你有何感想？

2、拉瓦錫通過這一實驗得出了什么結論？

3、拉瓦錫得出的結論有無不足？

開拓視野：稀有氣體的發現史。

獲得結論：空氣中含有氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等多種成分。

根據已有知識，聯系生活經驗，收集證據，進行歸納并得出結論

學生自主學習拉瓦錫探究空氣成分的實驗

1、了解拉瓦錫研究空氣的實驗所表現的科學態度

2、了解拉瓦錫得出的“空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣體積的1/5”的結論，體會其實驗原理

3、了解空氣中還有各種稀有氣體等其他成分，認識拉瓦錫的結論中的不足

意圖及目的：培養學生理論聯系實際的能力，歸納總結能力，搜集證據的能力， 學會將化學與生活緊密結合起來 培養學生自主學習的能力 ，培養學生的科學探究精神 ，使學生初步了解空氣的主要成分。 告誡學生不迷信權威，樹立“學無止境”的思想。 利用化學史進行嚴肅認真，敢于創新的優良品質的教育。

【實驗探究3】三、空氣中氧氣含量的測定

主題設置：大家對空氣的認識主要來自生活常識，空氣中還有其他的成分嗎？空氣中的氧氣、二氧化碳等氣體的含量又分別是多少呢？能否測定出廣口瓶中氧氣的體積？

設計方案：利用拉瓦錫的實驗方法再進行實驗；

思維遷移：仿照此實驗，提供如下圖的實驗裝置及紅磷，我們能否利用它來測定氧氣體積呢？

【實驗探究3】：指導學生分組進行實驗，觀察現象并思考。

1、檢查裝置的氣密性。

2、（如上圖）向集氣瓶內裝入少量水，并作上記號。并將集氣瓶內水以上的部分分為五等分，做好記號。

3、向燃燒匙中加入稍過量的紅磷，關閉彈簧夾后，點燃紅磷，立即伸入瓶中，并塞緊。

4、提示學生觀察紅磷燃燒現象。

5、冷卻后，打開彈簧夾，再由學生觀察現象。

6、進入集氣瓶中的水的體積相當于原集氣瓶內空氣中哪種氣體的體積？ 水進入到一定高度后，能否繼續上升，不能繼續上升又說明了什么？

7、用燃者的木條放在集氣瓶口，觀察現象，得出什么結論？

學生討論。

學生在老師引導下進行實驗，并解釋實驗原理

水為何進入集氣瓶內，可先提一個問題：滴管怎么吸取液體呢？如何吸取更多的液體？ 學生討論如何吸取

【學生思考】水為何會進入集氣瓶中，進入集氣瓶中的水的體積取決于誰的體積？ 學生分組討論，并報告討論結果。

學生觀察紅磷燃燒的現象：紅磷燃燒時產生黃色火焰，放出大量熱量，并有大量白煙，最終燃燒停止。

學生觀察：打開止水夾后，燒杯中的水進入廣口瓶中，約占紅磷燃燒前瓶中空氣體積的1/5。 學生分組討論后，各組派代表回答。

意圖及目的：通過實驗增強感性認識，解決學生的疑難，培養觀察能力及思考能力， 培養分析能力及團隊合作精神，增進學生間友誼和凝聚力

探索交流：引導學生對實驗中的問題進行交流。

形成結論：

a.由于過量的紅磷燃燒時耗盡了人造集氣瓶內空氣中的氧氣，使瓶內氣體減少，壓強降低，打開止水夾后，燒杯中的水就會進入瓶中。而且集氣瓶內氧氣被消耗多少，進入瓶中的水就有多少。因此，從燒杯中進入集氣瓶的水的體積就相當于原瓶內空氣中氧氣的體積。

b.氧氣約占空氣總體積的1/5。

c.集氣瓶內余下的氣體主要是氮氣，燃著的木條熄滅，證明它不能燃燒也不支持燃燒。 反思:做這個實驗時如果進入的水達不到1/5，是什么原因呢？紅磷的量為什么要過量？ 思維點撥：完成這個實驗的關鍵是：紅磷的用量要充足，要保證能夠將瓶內氧氣耗盡；整個裝置氣密性要好，不能漏氣；要注意待集氣瓶冷卻至室溫時再打開止水夾。

拓展與運用：按上述方法測定空氣中氧氣的含量，你認為還有何不足？紅磷可否用蠟燭、木炭、硫等其他物質代替？

學生體會實驗原理并從中得出正確的實驗結論。 學生再次進行討論并得出結論

①裝置氣密性不好；

②紅磷不足，沒有把氧氣耗盡；

③沒有等到冷卻就打開止水夾。

學生討論后得出：上述體積是估算的，存在較大誤差。

意圖及目的：培養學生的表達能力，在交流中取長補短。 激發學生的探究欲。 培養學生對實驗的評價能力。

拓展反饋 ： 作業設計

1、思考題：測定空氣成分的實驗中對反應物和生成物有什么要求？

2、家庭小實驗：自己設計一個可行的測定空氣成分的實驗，并動手做一做。

意圖及目的：作業的設計緊扣大綱，突出重、難點，并通過系統 問題引導學生運用知識的能力，擴大知識面，進一步促使他們將知識轉為能力。 考察學生運用知識的能力，培養學生創造性思維能力和實驗能力。

板書設計： 課題一 空氣

一、空氣的存在

二、空氣的組成

三、空氣中氧氣含量的測量

初中化學說課稿模板 篇二

各位評委好！

我是號選手，我今天說課的題目是《質量守恒定律》。我將從以下幾個方面進行說課：

一、說教材

本節課是義務教育課程標準廣東教育出版社化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節《化學方程式》第一部分內容《質量守恒定律》，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1、教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從"質"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

知識與技能：理解質量守恒定律以及守恒的原因。

過程與方法：初步學習用實驗方法來探究化學反應中的質量關系；能主動地與他人進行交流與討論，清楚的表達自己的觀點。

情感與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用；體驗科學研究是獲取知識的重要途徑；增強學生的探究欲

3、教學重點

通過實驗探究質量守恒定律、能用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律的原因。

4、教學難點

引導學生從宏觀到微觀的認識過程

二、說教法

本節課的教學地點放在實驗室里進行，把全班學生每兩人分為一個學習小組，本節課教學采用教師引導下的學生自主探究法和討論法。

三、說學法

1、學情分析

（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學生的心理狀況：學生對化學實驗處于比較興奮、好奇狀態，教學時要緊緊抓住這一點。

2。學法指導

（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。

（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

四、說教學過程

（1）創設情境、引發問題

化學變化的本質特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學變化？引出問題一"在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？"

進而提出兩個探究實驗：

①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗。

②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

【設計意圖】：從學生以前學過的化學反應入手，讓學生在教師創設的問題情境中，親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

問題三"根據以上兩個實驗，請你猜想"化學反應前后，參加反應的各物的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和的關系是什么？"

學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。"真理只有一個，同學們的猜想中哪一種是正確的呢？"

進入第二流程

（2）實驗探究、引導發現

①確定探究內容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容（注：為更加便于學生理解有氣體生成的化學反應的質量關系，增加白磷燃燒實驗；由于課本所給的兩個實驗原理相同，學生探究時只對氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應進行探究，而對氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應不再重復）。

探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況

探究實驗二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況

②設計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論

實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。

學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。"究竟哪一種方案的結論正確？"讓學生對方案展開評價。

【設計意圖】：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。

兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。"為什么呢？"這是學生理解的難點，接下來就利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

（3）動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

【設計意圖】：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

接著提問"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？"通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

（4）聯系實際、學以致用

1、小明把水蒸發后，收集的水蒸汽的質量和原來相等，所以他認為水蒸發的過程遵守質量守恒定律，這種看法對嗎？

2、很多同學過生日時，都會點上漂亮的生日蠟燭：

①、寫出該化學反應的文字表達式，并指出反應物和生成物

②、根據質量守恒定律，找出化學反應前后的質量關系

③、當你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時還有大部分蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應的物質？

④、通過上面的分析，你對"參加反應的物質"、"質量總和"有何理解？

3、水電解器中有150g水，電解一段時間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應的水的質量是多少？

【設計意圖】：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

（5）課堂小結

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

【設計意圖】通過本環節，使知識系統化并延伸到學習方法的歸納。

（6）課堂鞏固練習。

在本環節設計5個習題，包括3個基礎題、1個實驗評價題和1個思考題，目的在于：在以實驗為基礎，引導科學發現；以思維為核心，開展問題探究的基礎上，以學生為主體，促進知識內化。

附：

基礎題

1、在化學反應前后肯定沒有變化的是

A、物質的種類B、分子的種類C、原子的種類

2、將31。6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質量是28。4g則生成氧氣的質量是

A、28。4gB、3。2gC、0。8gD、1g

3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術相傳是杜康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過程可以表示為：酒精+O2點燃CO2+H2O。根據這個表達式，有關酒精的說法正確的是

A、酒精中一定含有C、H、O三種元素

B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素

D、酒精是一種單質

實驗評價題

4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應的文字表達式

根據表達式分析，如果稱量鎂和生成物的質量，有什么變化？

②、觀察圖片，回答問題：根據鎂條在空氣中燃燒的現象，解釋反應后，石棉網上固體的質量比鎂條質量輕的原因

③、小明根據實驗現象認為、這個實驗不適合許多學生一起在實驗室同時操作，他的想法有道理嗎？

④、Mg+O2點燃MgO這和式子是否能體現出質量守恒定律？為什么？

思考題：

5、有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說法是否有科學道理？

五、說板書設計：

質量守恒定律

一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、質量守恒定律的微觀本質——三不變

原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。

三、應用

說課完畢，請各位評委批評指正！

初中化學說課稿 篇三

一 說教材

1、教材的內容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節的內容。本節內容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性；第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學習好該節課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習和了解有關硫酸的基本性質和氧化還原概念、物質的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產生的二氧化硫污染物為下一節的環境保護作出了鋪墊。

2、教學目標

（1）知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質和怎樣檢驗硫酸根離子。

（2）能力目標：通過實驗培養學生觀察探究能力，通過本節的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

（3）情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。

3、教學的重點和難點

（1） 教學重點：濃硫酸的反應和根據實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗

（2） 教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現象轉入微觀分析

二、學生現狀分析

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法和學法

教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內容和目的。

本節課堅持體現“以學生為主”和“教與學的統一”的原則。結合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現以下特點：

1、 采用多媒體獨特的教學方法為學生創造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關鍵字并說明體現了硫酸的哪些性質。如果采用傳統的教學方法，則須教師

讀材料或發放材料，顯得浪費時間和資源。

2、 通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養學生的實驗探究能力。而后對實驗的現象進行討論，分析概括總結，難點得以突破。

3、 結合本節內容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考，推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ？為什么品紅會褪色呢？然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，。又利于培養學生的邏輯思維能力。

四、說教學過程

本節課將運用現代化的教學媒體、實驗、課本創設情景，激發學生的積極性。教學過程如下：

1、 由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關體現硫酸性質的關鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現了哪些濃硫酸的性質。借此復習已學過的知識。

2、 歸納硫酸的物理性質：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實驗，觀察分析實驗現象，歸納總結濃硫酸的性質。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質化合價發生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的’難點。回憶并利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。

4、 演示實驗，觀察實驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現象，再滴加鹽酸，學生可發現碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進行小節

6、 教師布置作業，使知識得以應用訓練

7、 板書設計：板書設計力求突出重點，簡潔明了。

初中化學說課稿 篇四

3、2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內容的：1、物質的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；2、物質的溶解度；3、物質從溶液中析出及溶液的組成和溶質質量分數。而第二課時物質的溶解度也是這一節的重點和難點，并且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。

首先我談談自己對教材的一些認識和看法。

一、教材分析

本節教材有三個主要內容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關于利用溶解度計算的內容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內容來輔助教學主體內容。

二、教學目標分析

1、知識與技能

(1)理解溶解度含義。

(2)知道并能使用溶解度曲線。

(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

2、過程與方法

(1)在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。

(2)在總結物質溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。

(3)培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力

3、情感態度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關系。

其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續性來說，這一課時在培養學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(2)在總結物質溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質量及質量分數的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結果的運用。而情感態度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內因和外因，而內因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。

三、教學過程與教學方法

1、新課導入

復習提問什么是物質的溶解性，如何比較幾種物質的溶解性。同學們利用上節課內容回答，并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質的溶解性。充分調動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。

2、新課講解

不同物質在相同條件下溶解性不同，同種物質在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點，代表物質在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實質是一定條件下溶質的質量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學生理解和運用溶解度)、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下，某物質在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達到飽和狀態意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質的溶解度的含義說出來，有些同學會漏說溫度或是水的質量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質某溫度時的溶解度，如20℃時某物質在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進的小練習將難點溶解。

提問：我們之前經常提到的某物質可溶于水等，如果兩種物質都是可溶于水的，它們的

溶解度是否是一樣的呢？通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數軸表示，以加深理解。并根據表中數據判斷它們各屬于什么情況。向學生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關系的同時糾正我們日常的一些不夠規范的說法。

一定溫度下，一種物質有一個溶解度的值，那么某種物質在各個溫度下的溶解度該如何測得呢？學生討論發言。化學上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數據顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質比較溶解度應在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結合79頁圖觀察一些固體物質的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質的溶解度受溫度影響的規律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數據，并運用運用圖表獲取有用信息。

介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結合起來，當然應該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。

3、歸納小結

讓學生自己說出本節課學到的溶解度的知識的一些要點。

4、鞏固練習

通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。

讀書破萬卷下筆如有神，以上就是我為大家帶來的4篇《初中化學老師說課稿范文》，希望對您有一些參考價值。