中考化學復習知識點總結是指對中考化學學科所涉及的基本概念、化學方程式、物質分類和反應規律、實驗操作和安全知識等的歸納總結。這些知識點是中考化學的重點和基礎，復習時需強化記憶、理解并形成體系，從而為解題做好充分的準備。同學們可以自行制作思維導圖或表格，將所學知識進行梳理和歸納，形成自己的知識體系，提高復習效率。同時，針對不同題型的特點和解題技巧進行專項訓練，提升解題速度和準確度，為中考取得好成績打下堅實基礎。

中考化學復習知識點總結1

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：

（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；

（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：

（1）液態氧氣是淡藍色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：

（1）硫酸銅晶體；

（2）氫氧化銅沉淀；

（3）硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：

（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

中考化學復習知識點總結2

1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、風化等。

2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）

堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：

（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4

（2）酸式鹽，如：NaHSO4

（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（硝酸根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

中考化學復習知識點總結3

化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

初三化學知識口訣

化合價口訣化合價一：

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見元素的主要化合價二：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

化合價口訣三：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

化合價口訣四：

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷

二三鐵二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見

負一硝酸氫氧根

負二硫酸碳酸根

負三記住磷酸根

初中化學常考知識點

1.物理變化和化學變化

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

2.物理性質和化學性質

(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

中考化學復習知識點總結4

中考化學知識點之化學方程式所表示的意義

1.化學方程式表示哪些化學意義?

化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義。

(1)“質”的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。

(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。例如，化學方程式：

2H2+O22H2O

“質”的含義：經點燃，氫氣跟氧氣反應生成水。

“量”的含義：從宏觀看，每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水，即氫氣跟氧氣反應時的質量比為1:8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構成的，因此，這個化學方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子。

2.化學方程式與數學方程式有什么不同?

(1)化學方程式中的加號“+”和等號“=”有特定的化學意義;反應物間的“+”號表示物質間有“反應關系”，即用“+”號相連的物質間能發生化學反應，故應將“+”號讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號表示物質的“并存關系”，即反應后同時有這樣幾種物質生成，故應將“+”號讀成“和”。“=”號則表示“反應生成”和“質量守恒”的意思，即左邊那些物質“反應生成”了右邊那些物質。例如，化學方程式：

CuO+H2Cu+H2O

應讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應生成了銅和水;而不應讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。

(2)由于化學方程式中等號“=”左右兩邊所表示的是物質的轉化關系，故左右兩邊不能像數學方程式那樣可以倒寫或移項。

你認為下列哪種說法正確?

化學方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

①氯酸鉀等于氯化鉀加氧氣;

②參加反應的物質是氯酸鉀，反應后生成的物質是氯化鉀和氧氣;

③在二氧比猛的催化作用下，經過加熱，每122.5g的氯酸鉀分解后可以生成74.5g氯化鉀和48g氧氣。

④2個體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個體積氯化鉀和3個體積氧氣。

答：②③兩種說法正確。

中考化學復習知識點總結5

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物

什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

八、分解反應

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的.實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

中考化學復習知識點總結6

一、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

二、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

物質的.溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

中考化學復習知識點總結7

一、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄。

b、注意點。

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。

③鐵夾夾在離管口約1/3處。

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。

二、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

初三化學常考知識

物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。

2、CO（CO2）：通過足量的’氫氧化鈉溶液。

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。

5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。

10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。

14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑。

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

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