中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是指對(duì)中考化學(xué)學(xué)科所涉及的基本概念、化學(xué)方程式、物質(zhì)分類和反應(yīng)規(guī)律、實(shí)驗(yàn)操作和安全知識(shí)等的歸納總結(jié)。這些知識(shí)點(diǎn)是中考化學(xué)的重點(diǎn)和基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時(shí)需強(qiáng)化記憶、理解并形成體系，從而為解題做好充分的準(zhǔn)備。同學(xué)們可以自行制作思維導(dǎo)圖或表格，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，形成自己的知識(shí)體系，提高復(fù)習(xí)效率。同時(shí)，針對(duì)不同題型的特點(diǎn)和解題技巧進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，提升解題速度和準(zhǔn)確度，為中考取得好成績(jī)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

（1）硫酸銅晶體；

（2）氫氧化銅沉淀；

（3）硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：

（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、風(fēng)化等。

2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）

堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：

（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4

（2）酸式鹽，如：NaHSO4

（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（硝酸根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

(一)、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗(yàn).

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

初三化學(xué)知識(shí)口訣

化合價(jià)口訣化合價(jià)一：

一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。

二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

化合價(jià)口訣三：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

化合價(jià)口訣四：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

二三鐵二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

負(fù)一硝酸氫氧根

負(fù)二硫酸碳酸根

負(fù)三記住磷酸根

初中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)

1.物理變化和化學(xué)變化

(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之化學(xué)方程式所表示的意義

1.化學(xué)方程式表示哪些化學(xué)意義?

化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。

(1)“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。

(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。例如，化學(xué)方程式：

2H2+O22H2O

“質(zhì)”的含義：經(jīng)點(diǎn)燃，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水。

“量”的含義：從宏觀看，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，因此，這個(gè)化學(xué)方程式還表示了每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。

2.化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同?

(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)“+”和等號(hào)“=”有特定的化學(xué)意義;反應(yīng)物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“+”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“和”。“=”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式：

CuO+H2Cu+H2O

應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水;而不應(yīng)讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。

(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫(xiě)或移項(xiàng)。

你認(rèn)為下列哪種說(shuō)法正確?

化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

①氯酸鉀等于氯化鉀加氧氣;

②參加反應(yīng)的物質(zhì)是氯酸鉀，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是氯化鉀和氧氣;

③在二氧比猛的催化作用下，經(jīng)過(guò)加熱，每122.5g的氯酸鉀分解后可以生成74.5g氯化鉀和48g氧氣。

④2個(gè)體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個(gè)體積氯化鉀和3個(gè)體積氧氣。

答：②③兩種說(shuō)法正確。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷?為什么?如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?

(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?

(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來(lái)源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見(jiàn)的混合物?

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?

六、化合反應(yīng)氧化物

什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說(shuō)明什么?

(2)Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)?

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)?

九、探究氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?

(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

(3)用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開(kāi)始收集?為什么?結(jié)束時(shí)，如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?

(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

一、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

二、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

三、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

物質(zhì)的.溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

一、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄。

b、注意點(diǎn)。

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。

③鐵夾夾在離管口約1/3處。

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）。

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。

二、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

初三化學(xué)常考知識(shí)

物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。

2、CO（CO2）：通過(guò)足量的’氫氧化鈉溶液。

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體。

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。

5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。

10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。

14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑。

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

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